Из уравнения Нернста:
Е Ni 2+/ Ni =Е°+ 0,059 /2 ∙ lg [Ni 2+] = –0,25 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –0,309 В
Е Mn 2+/ Mn =Е°+ 0,059 /2 ∙ lg [Mn2+] = –1,19 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –1,249 В
Е Mn 2+/ Mn < Е Ni 2+/ Ni => Mn - анод, Ni - катод
на аноде - окисление: Mn – 2ē → Mn 2+
на катоде - восстановление: Ni 2+ + 2ē → Ni
ЭДС = Е восст. - Е окисл. (или Е катод - Е анод) = –0,309 – (–1,249) = 0,94 В
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
