Вычислить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+, если в 0,1 М растворе соли концентрация ионов [Ag+] равна 5,5 ∙ 10^-3 моль/л.

Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы нестойкости [Ag(NH3)2]+:
К нест.=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+]
Если равновесная кон-я ионов серебра [Ag+] = 5,5 ∙ 10^-3 моль/л, то:
[NH3] = 2[Ag+] = 2 ∙ 5,5 ∙ 10^-3 = 1,1 ∙ 10^-2 моль/л
[[Ag(NH3)2]+] = 0,1 – 5,5 ∙ 10^-3
К нест.= 5,5 ∙ 10^-3 ∙ (1,1 ∙ 10^-2)² / (0,1 – 5,5 ∙ 10^-3) = 7,04 ∙ 10^-6