В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω
n(NaOH) =m(NaOH)/М(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω /М(NaOH) = 800 г ∙ 0,1 /40 г/моль = 2,0 моль
Условие нечеткое, NaOH - ионное соединение и в принципе полностью состоит из ионов. Так что будем считать, что имелось в виду, что 1,8 моль NaOH распались на ионы. Тогда степень диссоциации:
α=1,8/2,0 = 0,9 (или 90%)