Вычислите степень ионизации аммиака в растворе, в котором его массовая доля равна 10%(плотность 0,96 г/мл).

См(NH3)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 10 г аммиака.
См(NH3) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 10 ∙ 0,96 / (17 ∙ 100) = 5,647 моль/л

Ионизация аммиака в водном растворе описывается уравнением:
NH3 + HOH ⇆ NH4+ + OH–
Константа основности Кb равна:
Кb = [NH4+][OH–]/[NH3] = 1,76∙10^-5
См(NH3)/Kb = 5,647/(1,76∙10^-5 ) > 400, степень ионизации аммиака α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу:
α=√(Кb/С)=√(1,76∙10^-5 / 5,647) = 1,765 ∙ 10^-3 (или 0,177%)