Сколько граммов сернистого газа выделяется при взаимодействии 6,4 г меди с избытком концентрированной серной кислоты, если выход его составляет 85%

решение

составим уравнение реакции:
2cu + 4 h2so4 = 2so2 + 2cuso4 + 2h2o

составим пропорцию:
0,1 моль-xмоль
2 моль-2 моль

проведем расчет:
nCu = 6,4/64=0,1 моль
nSo2=0,1*2/2=0,1 моль
mSo2 = 100℅-mSo2 = n*M = 0,1*85%=8.5 г
mSo2 = 8,5*85/100=7,22 г
ответ: 7,22 г