Изложение на тему "олхазн к1орни"

Объяснение:

Структура урока:

I. Начало или организационный этап, от кот. зависит основной ход урока. Этот этап настройки на язык или фонетическая зарядка (повторение звуков, слогов, речёвок, считалок).

~ 2-3 минуты.

II. Этап ознакомления с новым материалом.

~ 3-10 минут.

Необходимо поставить перед учащимися цель, а в конце обязательно подвести итог.

III. Этап тренировки и усвоения нового материала. Обязательно должен быть контроль понимания.

IV. Этап проверки домашнего задания.

V. Заключительный этап. Дается д/з, кот. всегда нужно писать на доске, обычно в правом нижнем углу. Если в д/з содержатся упражнения, необходимо показать, где оно находится и как делается.

Существуют нетрадиционные формы уроков, кот. готовятся заранее (кино, музеи, прогулки и т.п.).

1.    Протекали реакции:
Fe2O3*nH2O+6HCl=2FeCl3+(3+n)H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O.
   Найдем состав ржавчины:
  Из 0,89 г ржавчины получается 0,80 г Fe2O3;
  Из (160+18п) г ржавчины получается 160 г Fe2O3,
Откуда п=1, и ржавчина имеет состав Fe2O3*H2O.
2.    Такой ингибитор мог бы например, входить в состав кислотных композиций для очистки поверхности металла от ржавчины, поскольку реакция металла с кислотой в этом случае нежелательна.
3.    Уравнения реакций:
Fe2O3*H2O+6HCl=2FeCl3+4H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
2FeCl3+2H=2FeCl2+2НCl.
(водород в момент выделения находится в атомарном состоянии и способен восстанавливать соли железа (ІІІ)).
  Если бы часть водорода не поглощалась в последней реакции, то выделилось бы (10,00 г – 0,89 г):56г/моль*22,4 л/моль=3,644 л водорода. Однако на каждый моль Fe2O3*H2O поглощается 1 моль водорода, поэтому поглотится 0,89 г:178 г/моль*22,4 л/моль=0,112 л водорода, и выделится 3,644л - 0,112 л=3,532 л≈3,53 л водорода.