Мэры кэт"вобраз эмы вачами янки и антона​

Добрый день! Рассмотрим ваш вопрос поэтапно для лучшего понимания.

1) Для определения относительной величины выполнения плана по выпуску товаров (Вп) нам нужно разделить фактический выпуск готовой продукции (ФВ) на плановый выпуск готовой продукции (ПВ) и умножить на 100%:
Вп = (ФВ / ПВ) * 100%

В нашем случае, ФВ = 6,2 млрд руб., а ПВ = 6 млрд руб.
Подставим эти значения в формулу:
Вп = (6,2 / 6) * 100%
Вп = 103,33%

Таким образом, относительная величина выполнения плана по выпуску составляет 103,33%.

2) Для определения относительной величины выполнения плана по численности (Рп) нам нужно разделить фактическую численность работающих (ФЧ) на плановую численность работающих (ПЧ) и умножить на 100%:
Рп = (ФЧ / ПЧ) * 100%

В нашем случае, ФЧ = 1225 чел., а ПЧ = 1250 чел.
Подставим эти значения в формулу:
Рп = (1225 / 1250) * 100%
Рп = 98%

Таким образом, относительная величина выполнения плана по численности составляет 98%.

3) Для определения показателя изменения фактического выпуска продукции на одного работающего (Из) по сравнению с планом, мы должны разделить фактический выпуск готовой продукции на фактическую численность работающих и также разделить плановый выпуск готовой продукции на плановую численность работающих, и затем вычесть первое значение из второго и умножить на 100%:
Из = ((ФВ / ФЧ) - (ПВ / ПЧ)) * 100%

В нашем случае, ФВ = 6,2 млрд руб., ФЧ = 1225 чел., ПВ = 6 млрд руб., и ПЧ = 1250 чел.
Подставим эти значения в формулу:
Из = ((6,2 / 1225) - (6 / 1250)) * 100%
Из = (0,00506 - 0,0048) * 100%
Из = 0,00026 * 100%
Из = 0,026%

Таким образом, показатель изменения фактического выпуска продукции на одного работающего по сравнению с планом составляет 0,026%.

Надеюсь, данный ответ был полезным и понятным! Если у вас возникли еще вопросы, я с радостью на них отвечу.

Хорошо, давайте рассчитаем стандартную теплоту сгорания этилового спирта, исходя из данной реакции биохимического брожения глюкозы.

Начнем с заданной реакции:
C6H12O6(т) → 2C2H5OH(ж) + 2СО2(г)

Стандартная теплота реакции (ΔH°р-ции) указана как -83,3 кДж/моль. Для расчета стандартной теплоты сгорания этилового спирта нам потребуется использовать данные о стандартных теплотах образования.

Стандартная теплота образования (ΔH°ф) - это количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°С и 1 атм давления).

Для расчета стандартной теплоты сгорания этилового спирта мы будем использовать следующую формулу:

ΔH°р-ции = Σ(ΔH°ф продуктов) - Σ(ΔH°ф реагентов)

Теперь посмотрим на данные о стандартных теплотах образования:

C6H12O6(т) - глюкоза
ΔH°ф = -1273 кДж/моль

2C2H5OH(ж) - этиловый спирт
ΔH°ф = -277 кДж/моль

2СО2(г) - диоксид углерода
ΔH°ф = -393,5 кДж/моль

Подставим данные в формулу для расчета стандартной теплоты сгорания:

-83,3 кДж/моль = 2(-277 кДж/моль) + 2(-393,5 кДж/моль) - (-1273 кДж/моль)

Давайте решим это уравнение:

-83,3 кДж/моль = -554 кДж/моль - 787 кДж/моль + 1273 кДж/моль

-83,3 кДж/моль = -67 кДж/моль

Теперь, чтобы найти стандартную теплоту сгорания этилового спирта, нужно помножить это значение на количество молей этилового спирта, содержащихся в реакции.

В данной реакции каждый моль глюкозы превращается в 2 моля этилового спирта, поэтому:

ΔH°сгорания = -67 кДж/моль * 2 моль = -134 кДж

Таким образом, стандартная теплота сгорания этилового спирта, рассчитанная по реакции биохимического брожения глюкозы, составляет -134 кДж.