Из непрерывного сигнала s(t)=2cos(2π600t) берутся идеальные отсчеты в первом случае с частотой f_d1=200 Гц, а во втором случае с частотой f_d2=1800 Гц. Полученные дискретные сигналы пропускаются через идеальные фильтры нижних частот с частотами среза 0.5f_d1 и 0.5f_d2 соответственно. Необходимо определить сигналы, восстановленные с фильтрации.

Химические свойства Водорода. В
большинстве соединений Водород проявляет
валентность (точнее, степень окисления) +1,
подобно натрию и другим щелочным
металлам; обычно он и рассматривается как
аналог этих металлов, возглавляющий I
группу системы Менделеева. Однако в
гидридах металлов ион Водорода заряжен
отрицательно (степень окисления -1), то есть
гидрид Na + H - построен подобно хлориду Na
+ Cl-. Этот и некоторые других факты
(близость физических свойств Водорода и
галогенов галогенов замещать
Водород в органических соединениях) дают
основание относить Водород также и к VII
группе периодической системы. При
обычных условиях молекулярный Водород
сравнительно мало активен,
непосредственно соединяясь лишь с
наиболее активными из неметаллов (с
фтором, а на свету и с хлором). Однако при
нагревании он вступает в реакции со
многими элементами. Атомарный Водород
обладает повышенной химические
активностью по сравнению с молекулярным.
С кислородом Водород образует воду:
Н 2 + 1 /2 О 2 = Н 2О
с выделением 285,937 кДж/моль, то
есть 68,3174 ккал/моль тепла (при 25°С и 1
атм). При обычных температурах реакция
протекает крайне медленно, выше 550°С - со
взрывом. Пределы взрывоопасности
водородо-кислородной смеси составляют
(по объему) от 4 до 94% Н 2, а водородо-
воздушной смеси - от 4 до 74% Н 2 (смесь 2
объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется
гремучим газом). Водород используется для
восстановления многих металлов, так как
отнимает кислород у их оксидов:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O,
Fe3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4Н 2 О, и т. д.
С галогенами Водород образует
галогеноводороды, например:
Н 2 + Cl2 = 2НСl.
При этом с фтором Водород взрывается
(даже в темноте и при - 252°С), с хлором и
бромом реагирует лишь при освещении или
нагревании, а с иодом только при
нагревании. С азотом Водород
взаимодействует с образованием аммиака:
ЗН2 + N 2 = 2NН 3
лишь на катализаторе и при
повышенных температуpax и давлениях. При
нагревании Водород энергично реагирует с
серой:
Н 2 + S = H 2 S (сероводород),
значительно труднее с селеном и
теллуром. С чистым углеродом Водород
может реагировать без катализатора только
при высоких температуpax:
2Н 2 + С (аморфный) = СН 4 (метан).
Водород непосредственно реагирует с
некоторыми металлами (щелочными,
щелочноземельными и другими), образуя
гидриды:
Н 2 + 2Li = 2LiH.
Важное практическое значение имеют
реакции Водорода с оксидом углерода (II),
при которых образуются в зависимости от
температуры, давления и катализатора
различные органические соединения,
например НСНО, СН3 ОН и другие.
Ненасыщенные углеводороды реагируют с
Водородом, переходя в насыщенные,
например:
С nН 2n + Н 2 = С n Н 2n+2 .
Роль Водород и его соединений в
химии исключительно велика. Водород
обусловливает кислотные свойства так
называемых протонных кислот. Водород
склонен образовывать с некоторыми
элементами так называемую водородную
связь, оказывающую определяющее влияние
на свойства многих органических и
неорганических соединений.

возможный ответ к заданию по литературному чтению
Писатели-сказочники   других   стран:   братья Гримм, Г.-Х. Андерсен, С. Лагерлеф, Л. Лингрен.
1.  Сельма Оттилия Лувиса Лагер.теф — шнедс-кая писательница, первая женщина, получившая Нобелевскую премию по литературе.
2.  Родилась 20 ноября 1858 года в родовой усадьбе Морбакка (лен Вермланд). Отец — Эрик Густав
Лагерлеф (1819-1885), отставной военный, мать — Элизабет Ловиса Вальрот (1827-1915), учительница. Величайшее влияние на развитие поэтического дарования Лагерлеф оказала среда ее детства, проведенною в одной из самых живописных областей Центральной Швеции — Вермланде.
3. В трехлетием возрасте будущая писательница тяжело заболела. Она была парализована и прикована к постели. Девочка сильно привязалась к своим бабушке и тете Нане, которые знали множество сказок, местных преданий и родовых хроник, постоянно рассказывали их больной девочке, лишенной других детских развлечений. Сельма тяжело пережила смерть бабушки в 1863 году, ей казалось, что захлопнулась дверь в целый мир.
4.  В 1867 году Сельма переехала в Стокгольм для лечении в специальной клинике, где ей вернули способность двигаться. Уже в это время она лелеяла мысль о собственном литературном творчестве. В автобиографической новелле «Сказка о сказке» (1908) Лагерлеф описала свои попытки детского творчества. Но, встав на ноги, Сельма должна была задуматься о том. как зарабатывать на жизнь. Семья к тому времени совсем обеднела.
5.   В  1881 году Лагерлеф поступила в лицей в Стокгольме, в 1882 в Высшую учительскую семинарию, которую и закончила в 1884 году. В том же году она стала учительницей в школе для девочек в Ландскруне на юге Швеции.
6. Центральное произведение Сельмы Лагерлеф — сказочная   книга   «Чудесное  путешествие  Нильса Хольгерссона по Швеции» (1906—1907) вначале задумывалась как учебная. Она должна была в увлекательной форме рассказать детям о Швеции, ее географии и исщрии, легендах и культурных традициях. Книга построена на народных сказках и легендах. Географические и исторические материалы скреплены здесь сказочной фабулой. Вместе со стаей гусей, ведомой старой мудрой Аккой Кнебекайзе, на спине' гуся Мартина Нильс путешествует по всей Швеции. Но по не просто путешествие, это и воспитание личности. Благодаря встречам и событиям во время путешествия в Нильсе Хольгерссонс просыпается доброта, он начинает волноваться о чужих несчастьях, радоваться успехам другого, переживать чужую судьбу; как свою. В мальчике появляется способность сопереживать, без которой человек — не человек. Защищая и спасая своих сказочных попутчиков, Нильс полюбил и людей, понял горе своих родителей, страдания сирот Оосы и Матса, трудную жизнь бедняков. Из путешествия Нильс возвращается настоящим человеком. Книга получила признание не только в Швеции, но и во всем мире. В 1907 Лагерлеф была избрана почетным доктором Уплсальского университета, в 1914 году стала членом Шведской академии.
7. В 1909 году писательнице была вручена Нобелевская премия по литературе «как дань высокому идеализму, яркому воображению и духовному проникновению, которые отличают все ее произведения».