M(газа) = 1,071*28 = 30 г/моль
Беря в расчет, что этот газа выделился при растворении металла в азотной кислоте, устанавливаем, что газ – это NO.
Металл окислился от 0 до +2 (отдал 2 электрона), а азот восстановился с +5 до +2 (принял 3 электрона). Значит, в уравнении реакции перед металлом и нитратом металла (II) будет стоять коэффициент 3, а у NO – 2. У HNO3, соответственно, 3*2 + 2 = 8. То есть на растворение 3 молей металла необходимо 8 молей разбавленной азотной кислоты.
3Me + 8HNO3 = 3Me(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(HNO3) = 52,17*1,075*0,1348/63 = 0,12 моль
n(Me) = (3/8)*0,12 = 0,045 моль
n(Me(NO3)2) = n(Me) = 0,045 моль
m(р-рапослер-ния) = 52,17*1,075 + m(Me) – m(NO) = 52,17*1,075 + 0,045*M(Me) – 0,03*30 = 56,08275 + 0,045M(Me) – 0,9 = 55,18275 + 0,045M(Me)
m(Me(NO3)2) = 0,1763*m(р-рапослер-ния)
M(Me(NO3)2) = M(Me) + 124 = m(Me(NO3)2)/n(Me(NO3)2) = 0,1763*(1226,3 + M(Me))
0,8237M(Me) = 92,2
M(Me) = 112 г/моль – кадмий
Ответ: Cd
Очевидно, что в указании масс в задаче допущена опечатка, т. к. разница масс нитрата и нитрита металла не может быть настолько огромной. Предположим, автор задачи имел в виду 3,03 г, а не 3,03 кг нитрита металла.
Известно, что до нитритов разлагаются нитраты щелочных металлов, общая формула которых XNO3.
2XNO3 = 2XNO2 + O2↑
m(O2) = 3,03 – 2,55 = 0,48 г
n(O2) = 0,48/32 = 0,015 моль
n(XNO3) = 2* n(O2) = 0,03 моль
M(XNO3) = 3,03/0,03 = 101 г/моль
M(X) = M(XNO3) – M(NO3) = 101 - 62 = 39 г/моль
Ответ: 39 г/моль (калий)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
