Задание 4. Изучите тестирование пищевых продуктов. Используя данные таблицы, проведите исследование Просчитайте, какие из блюд надо сочетать во время еды, чтобы питание было сбалансированным?
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции:
SO3(-2) → SO4 (-2)
в обеих частях 1 атом S, но слева 3 атома О, а справа 4, поэтому слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
слева -2, справа 0, поэтому слева отнимем 2е-:
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+
SO3(-2) отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+ |5
например, для реакции:
MnO4- + NO2- + Н+ → NO3- + Mn+2
1. сначала записываем схемы полуреакций:
нитрит-иона (NO2-) превращается в нитрат-ион (NO3-):
NO2- → NO3-
перманганат-ион (MnO4-) превращается в Mn (+2):
MnO4- + 5е- → Mn+2
2. затем уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+, ими и воспользуемся:
NO2- → NO3-
слева меньше атомов О, добавим Н2О (2+1 =3), а справа добавим 2Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды:
NO2- + Н2О → NO3- + 2Н+
MnO4- → Mn+2
слева 4 ат. О, добавляем справа 4Н2О, а слева добавим 8Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды:
MnO4- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О
3. Затем считаем суммарный заряд в левой и правой части полуреакции и по разнице считаем электроны, участвующие в каждой полуреакции:
NO2- + Н2О → NO3- + 2Н+
слева -1, справа -1+2=+1, суммарный заряд повышается на 2, значит, NO2- отдает 2 электрона, т.е. это восстановитель, а полуреакция - окисление:
NO2- - 2е- + Н2О → NO3- + 2Н+ окисление
MnO4- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О
слева -1+8=+7, справа +2, суммарный заряд понижается на 5 → MnO4- получает 5 электронов, т.е. это окислитель, а полуреакция - восстановление:
MnO4- + 5е- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О восстановление
4. В первой полуреакции отданы 2е-, а во второй получены 5е-, но по закону сохр. заряда, сколько е- передано, столько и получено, поэтому умножаем обе полуреакции соответственно на 5 и на 2:
NO2- - 2е- + Н2О → NO3- + 2Н+ | 5
MnO4- + 5е- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О |2
После умножения всех членов каждой полуреакции на коэффициенты, складываем между собой их левые части, а потом правые части:
5NO2- - 10е- + 5Н2О + 2MnO4- + 10е- + 16Н+ → 5NO3- + 10Н+ + 2Mn+2 + 8Н2О
Электроны в левой части сокращаются.
Сокращаем подобные слагаемые (воду и Н+), и получаем:
5NO2- + 2MnO4- + 6Н+ → 5NO3- + 2Mn+2 + 3Н2О
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
