Решите задание по формуле: 15

1) k1 = 1 / 15 . Σ (Nжi / Nуi )

i=1

где: Nжi=1550000

Nуi =1018

2) 15

k2 = 1 / 15 . Σ (Pнi / Nуi )

i=1

где: Pнi=57090000

Nуi=1018

3) 15

k3 = 1 / 15 . Σ (Mi / Nуi )

i=1

где: Mi=212

Nуi=1018

4) 15
k1 = 1 / 15 . Σ (Nжi / Nуi )

i=1

где: Nжi=1192570

Nуi =705

Дано:
w(H2SO4)=20% = 0,2 моль
v(BaSO4) = 0,2 моль
mр-ра(H2SO4) - ?
M(H2SO4)=98 г/моль
M(BaSO4)=233 г/моль

H2SO4    +    BaCl2    ->    BaSO4  +    2HCl2
1 моль>        1 моль        1 моль        2 моль
M=98 г/моль                M=233 г/моль       
m=98 г                          m=233 г       
Из уравнения химической реакции вначале определим количество серной кислоты, необходимое для получения сульфата бария количеством 0,2 моль.
для получения    1 моль BaSO4    требуется    1 моль H2SO4 (из уравнения реакции)
для получения    0,2 моль BaSO4    требуется    X моль H2SO4 (из условия задачи)
Из этой пропорции находим неизвестную величину:
x = 0,2 моль * 1 моль / 1 моль = 0,2 моль
То есть v(H2SO4) = 0,2 моль
Рассчитаем теперь массу серной кислоты количеством 0,2 моль.
m(H2SO4) = v(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г
m(H2SO4) = 19,6 г
Найденная величина представляет собой массу чистой серной кислоты. По условию задачи необходимо вычислить массу её раствора.
Используя выражение массовой доли w = mв-ва / mр-ра * 100%, определим массу раствора серной кислоты:
mр-ра(H2SO4) = m(H2SO4) * 100% / w(H2SO4) = 19,6 г * 100% / 20% = 98 г
Ответ: mр-ра(H2SO4) = 98 г .

1. Зная плотность паров, можно определить значение  их массы
M = 2Д = 2 Х 50 =  100
Устанавливаем формулу углеводорода, если общая формула предельных углеводородов  Cn H2n +2
Исходя из общей формулы, определяем  молекулярную массу данного  вещества:
Mr = 12n + 2n + 2 = 14n + 2= 100 ( определили ранее по плотности паров),
тогда   14n = 100 - 2 = 98
n = 98 : 14 = 7
Подставляем  полученное значение в общую формулу углеводорода Cn H2n +2,  и составляем молекулярную формулу найденного вещества C7 H16
Ответ: формула предельного углеводорода  C7 H16