|
Дано: mр-ра 1 = 500 г T = 200 С MgSO4 BaCl2 mосад. =? |
Решение: 1. Определим массовую долю MgSO4 в 100 г воды при T = 200С по рис. 123: m(MgSO4) = 36 г m(H2O) = 100 г mр-ра 2 = m(MgSO4) + m(H2O) = 36 + 100 = 136 г ω( MgSO4) = m(MgSO4) : mр-ра 2 ω( MgSO4) = 36 : 136 = 0,265 2. Определим массу MgSO4 в 500 г раствора: m(MgSO4) = ω( MgSO4) • mр-ра 1 = 0,265 • 500 = 132,5 г 3. Определим массу выпавшего осадка: M(MgSO4) = 24 + 32 + 16 • 4 = 120 г / моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233 г / моль 132,5 : 120 = х : 233 х = 257 г; BaSO4 Ответ: Масса выпавшего сульфата бария (BaSO4) 257 г |
|
Дано: NH4NO3, NaOH m(смеси)= 890 г ω( примеси) = 0,2 ω( NaOH) = 0,2 V(NH4NO3) =? m(щелочи) = ? |
Решение: m(NH4NO3) = m(смеси) • ω( NH4NO3) = = m(смеси) • (1 − ω( примеси)) m(Mg) = 890 • (1 − 0,2) = 712 г M(NH4NO3) = 14+ 1•4 + 14 + 16•3 = 80 г / моль 712 : 80 = х : 22,4; х = 199,36 л аммиака M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль 712 : 80 = х : 40 х = 356 г (NaOH) В 100г раствора содержится 20 г NaOH В х г раствора содержится 356 г NaOH 100 : х = 20 : 356; х = 1780 г или 1,789кг раствора Ответ: V(NH3) = 199,36 л. аммиака, 1780г 20% раствора щелочи потребуется для реакции. |
