Найдите ошибки и исправте 1)წინადადებებში დაშვებულია შეცდომა, გადმოწერეთ წინადადებები სწორი ფორმით. ა)მარიამს დედასი ძალიან ერიდებოდა. ბ)ზეიმა დიდხანს გასტანა. გ)სიცხე ორმოც გრადუს აღწევს. დ)არწივმა გურის მთებს გადაუფრინა. 2) რას ნიშნავს ანგარიშის გასწორება ა)სამაგიეროს გადახდა ბ)შურისძიება გ)ანგარიშის გადახდა. 3)რას ნიშნავს ხელი დააფარა ა)დააბრალა ბ)დაამშვიდა გ)დაიცვა. 4) რას ნიშნავს ენა უჭრის ა)კარგად მოლაპარაკე ბ)დინჯი გ)ფიცხი 5) გაასწორეთ შეცდომები; ა)ექიმა ავადმყოფი გასინჯა ბ)ქუთაის მრავალი ისტორიული ძეგლი ამშვენებს გ)წელს შვრის კარგი მოსავალი მოვიდა დ)ვანო კარგათ სწავლობს ე)საბა ანგარიში არ მოტყუვდება. 6)ჩასვიტ ადამიანის სახელები შესაბამისი ბრუნვის ფორმით: აკაკი, თამარი. ა)ბეჯითი მოსწავლეა ბ)მეგობრები შინ მიიწვია. გ)ძალიან უყვარს ფეხბურთი. დ)ბურთი იყიდა. ე)პრიზი მოიგო. ვ)შარვალი შეიკერა. 7)გაასწორეთ შეცდომები: ა)თეკლე სწავლობს ოცდა მეორე სკოლაში. ბ)მე ვცხოვრობ მე-20-ე მიკროში გ)მწერალ ნოდარ დომბაძემ შესანიშნავი ნაწარმოებები დაგვიტოვა. დ)კეთილ ბიჭუნამ პატარა გოგონა გადაარჩინა. 8)ჩასვი '"მათ'' ნაცვალსახელი სწორად . ''მათ'' თუ ''მათმა'' ა)ასახელეს მშობლიური სკოლა. ბ)მეგობარმა აღიარა სიმართლე. 9) ''თავისი'' თუ ''მისი'' ჩასვი სწორად: ა)გიამწიგნი მათხოვა. ბ) გოგამ ლექსების კრებული მაჩუქა. 10) გაასწორეთ შეცდომები: ა)რეებს მეუბნები ბ)ვინები ჩამოვიდნენ გ)ორთავენი ჩემი მეგობრები არიან.

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 15,
A = 31, N(n⁰) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. ₊₁₅P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P₂O₅ – кислотный
6.Высший гидроксид H₄PO₄ – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH₃ - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 19,
A = 39, N(n⁰) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. ₊₁₉K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K₂O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.   Фосфор —  простое   вещество,  типичный  неметалл.   Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические  свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу РгО5. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О =>2Н3РО4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4+ ЗН2О.
6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2О.  2Н3РО4 + ЗСаО = Ca3(PO4)2i + ЗН2О.
7.  Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z — 19 и относительную атомную массу АГ(К) — 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
+19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К2О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2О + 2НС1 = 2КС1+Н2О;             K2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O;             2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.