Что с этим делать,это в обьеме надо? или третий вид? ​

Ответ: C₃H₆O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu₂O красного цвета:

C_nH_2nO + 2Cu(OH)₂ → C_nH_2nO₂ + Cu₂O↓ + 2H₂O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu₂O:

υ(Cu₂O) = m(Cu₂O)/M(Cu₂O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции ν(Cu₂O) = ν(C_nH_2nO), следовательно, ν(C_nH_2nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(C_nH_2nO) = m(C_nH_2nO)/υ(C_nH_2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(C_nH_2nO) = 14n + 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C₃H₆O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH₃-CH₂-C(O)H (пропаналь)

Ответ: C₂H₆

Пояснение:

Сплавление одноосновной натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия протекает по реакции:

R-COONa + NaOH = RH↑ + Na₂CO₃

Пусть x г/моль – молярная масса радикала R натриевой соли карбоновой кислоты.

Поскольку по уравнению реакции:

ν(R-COONa) = ν (NaOH) = ν (RH) = ν (Na₂CO₃), то

m(NaOH)/M(NaOH) = m(RH)/M(RH)

Молярные массы гидроксида натрия и газообразного углеводорода:

M(NaOH) = 40 г/моль, M(RH) = (x + 1) г/моль.

Имеем:

4,8 г/40 г/моль = 3,6 г/(x + 1) г/моль.

Отсюда:

x = 29 г/моль.

Обозначим радикал R как C_nH_2n+1, тогда

M(R) = M(C_nH_2n+1) = (14n + 1) г/моль, n = 2.

Газообразным органическим соединением, выделяющимся при сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия, является этан — C₂H₆.