Что делали? |
Что наблюдали? |
Выводы |
1.в трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек. |
В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновым |
Для определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы |
2.Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислоту |
Порошок растворяется |
MgO+2HCl=MgCl2+H2О Основные оксиды взаимодействуют с кислотами Идёт реакция нейтрализации с образованием соли и воды |
|
3.а) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрия б) осадок нагреваем в) к осадку добавляем раствор соляной кислоты |
Выпадает осадок синего цвета Осадок чернеет Осадок растворяется |
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадка Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду CuO+2HCl=CuCl2+H2O Основные оксиды взаимодействуют с кислотами |
Вывод: Изучили физические и химические свойства основных классов неорганических веществ. Выяснили существование генетической связи между классами неорганических веществ. Из оксидов получили соли, из солей основания, а из оснований оксиды. Ещё раз вспомнили основные признаки и условия протекания химических реакций
