Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.

1) Составлено уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитанo количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,9 : 98 = 0,05 моль
3) Определены количество вещества и масса раствора гидроксида натрия:
по уравнению реакции n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 0,1 моль
m(NaOH) = n(NaOH) • M(NaOH)/ω = 0,1 • 40 : 0,1 = 40 г