Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.

Для определения pH раствора необходимо процентную концентрацию перевести в молярную:

Предположим, что плотность раствора равна 1, тогда V(раствора) = 1000 мл, m(раствора) = 1000 г.

Найдем сколько грамм гидроксида аммония содержится в 1000 г. раствора:

В 100 г раствора содержится 2 г NH₄OH

В 1000 г  —  х г NH₄OH

х = 20 г.

M (NH₄OH) = 14+1·4+16+1 = 35 г/моль

1 моль раствора содержит 35 г NH₄OH

у моль  —  20 г NH₄OH

у=0,57 М

Для слабых оснований, которым является NH₄OH, справедливо соотношение

[H⁺] = K_Н2О/(К_{д. осн}· С_осн)^1/2

По справочным данным, находим К_д(NH₄OH) = 1,77·10^-5, тогда

[H⁺] = 10^-14/(1,77·10^-5·0,57)^1/2= 3,12·10^-12

pH = -lg[H⁺] = — lg 3,12·10^-12 = 11,5