Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной элементарной реакции: 2 NО(г)+O2(г) → 2 NО2(г) не изменилась

2 NО(г) +O2(г) → 2 NО2(г)
Скорость прямой реакции равна:
υ1 = k•[NO]^2•[O2]
При уменьшении концентрации NО в 2 раза скорость прямой реакции станет равной:
υ2 = k•[1/2NO]^2•[O2] = 1/4•k•[NO]^2•[O2]
т.е. скорость реакции уменьшится в 4 раза:
υ2 /υ1= 1/4•k•[NO]^2•[O2] / k•[NO]^2•[O2] = 4
Чтобы скорость реакции не изменилась концентрацию кислорода надо увеличить в 4 раза.
При условии, что υ1= υ2
1/4•k•[NO]^2 •х[O2] = k•[NO]^2•[O2]
х = 4