Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого

Дано:
m(К) = 3,9 г
V(H2O) = 50 мл
mр-ра(KOH) = 53,8 г
w(KOH) = 10%

wвых.(KOH) - ?
M(K) = 39 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
p(H2O) = 1 г/мл

Уравнение реакции имеет следующий вид:

2K    +    2H2O    ->    2KOH    +    H2
2 моль        2 моль    2 моль        1 моль
M=39 г/моль            M=56 г/моль       
m=78 г                m=112 г       

На основе этого уравнения химической реакции сделаем расчёты.
Вначале определим массу едкого кали, которую теоретически можно было бы получить из данной по условию задачи массы калия.
Из 78 г К    образуется    112 г КОН (из уравнения реакции)
Из 3,9 г К    образуется    х г КОН (из условия задачи)
Отсюда: x = 3,9 г * 112 г / 78 г = 5,6 г
m(KOH) = 5,6 г
Далее рассчитаем практически полученную массу едкого кали. Для этого воспользуемся выражением массовой доли растворённого вещества: wв-ва = mв-ва / mр-ра * 100%
Из этой формулы выражаем mв-ва :
mв-ва = mр-ра * wв-ва /100%
Определим массу едкого кали, находящегося в 53,8 г 10% -ного его раствора:
m(KOH) = mр-ра * w(KOH) / 100% = 53,8 г * 10% /100% = 5,38 г
m(KOH) = 5,38 г
Наконец, рассчитываем выход едкого кали в процентах от теоретически возможного:
wвых.(КОН) = 5,38 г / 5,6 г * 100% = 96%
wвых.(КОН) = 96%
Ответ: Выход едкого кали составляет 96% от теоретически возможного