Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г CaO

Дано:
m(СаО) = 200 г
V (р-ля) = 1 л
V(Н2О)= 950 мл
Найти:
ω(Са(OH)2)-?
ρ(Са(OH)2)-?
Решение:
СаО + H2O → Са(OH)2
М(СаО) = 56 г/ моль
m(СаО) = ν(СаО) • М(СаО) = 1 моль • 56 г/моль = 56 г
М(Са(OH)2) = 74 г/ моль
m(Са(OH)2) = ν(Са(OH)2) • М(Са(OH)2) = 1 моль • 74 г/моль = 74 г
200 г СаО х г Са(OH)2
56 г СаО  74 г Са(OH)2
х= (200 г  •74 г)/(56 г)=264,29 г
m(Н2О) = V • ρ = 950 мл • 1 г/мл= 950 г
mр-ра = m(СаО)+ m(Н2О)  = 200 г  + 950 г  = 1150 г
ω(Са(OH)₂)=m(Са(OH)₂)/m_(р-ра) •100 %=  (264,29 г)/(1150 г)•100 %=23 %
ρ_(р-ра)=m_(р-ра)/V= (1150 г)/(1000 мл)=1,15 г/мл
Ответ: ω(Са(OH)2)= 23 %; ρр-ра = 1,15 г/мл.