К раствору, содержащему 0,2моль нитрата алюминия, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов осадка образовалось? Какие вещества

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3
по уравнению: υKOH = 3•υAl(NO3)3  KOH в избытке
υAl(OH)3 = υAl(NO3)3 = 0,2моль
υKOHизр = 0,6моль  υKOHост = 0,7 – 0,6 = 0,1моль
Al(OH)3↓ + КOH → К[Al(OH)4]
по уравнению: υAl(OH)3 = υKOH  Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,1моль  υAl(OH)3ост = 0,2 – 0,1 = 0,1моль
mAl(OH)3ост = 0,1•78 = 7,8г
В конечном растворе: KNO3, К[Al(OH)4]
υKNO3 = 3•υAl(NO3)3 = 3•0,2 = 0,6моль
υК[Al(OH)4] = υKOH = 0,1моль