Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 6,6 г оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося осадка.

Составим уравнение реакции
0,1моль 0,15 моль 0,1моль
  Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 ↓ + Н2О
Определяем количество веществ гидроксида кальция и углекислого газа
ν= m/ M
ν(Са(ОН)2)= 7,4/ 74 = 0,1 моль
ν (СО2)= 6,6/ 44 = 0,15 моль
По уравнению реакции определяем:
ν (СО2)нужно взять = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль, а взято 0,15 моль, т. е.
0,05 моль (СО2)взято в избытке .
Тогда ν(СаСО3) = ν(Са(ОН)2) = 0,1 моль,
Избыток углекислого газа будет реагировать с образовавшимся осадком:
0,1моль 0,05 моль
    СаСО3 ↓ + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
По уравнению реакции определяем:
ν(СаСО3) прогеаг. = ν (СО2) = 0,05 моль
ν(СаСО3) непрогеаг. = 0,1 моль – 0,05 моль = 0,05 моль
m= M • ν
m(CaCO3) = 100 • 0,05 = 5г

Ответ: m(CaCO3)осадка. = 5г