При прокаливании 54,2 г смеси двух нитратов металлов в степени окисления +1 выделилось 8,36 л (н. у.) газов. При обработке твердого

«При обработке твердого остатка водой часть его растворилась». Один из нитратов – нитрат щелочного металла, второй – нитрат, разлагающийся до металла, судя по дальнейшей реакции с конц. азотной кислотой.По всем условиям задачи, это может быть только нитрат серебра.
2XNO3 = 2XNO2 + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
XNO2раств. в воде.
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(AgNO3разлож.) = 0,2 моль
m(AgNO3разлож.) = 0,2*170 = 34 г = 62,73% масс. смеси
m(XNO3) = 20,2 г
Пусть n(XNO3) = xмоль
n(О2 из XNO3) = 0,5xмоль
n(выд. газов) = 0,5xмоль + 3/2n(AgNO3) = 0,5x + 0,3 = 8,36/22,4 = 0,4моль
x = 0,2 моль
M(XNO3) = 20,2/0,2 = 101г/моль
M(X) = 39г/моль
Ответ: AgNO3, KNO3