В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6%, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием

K(-): Cu2+ + 2e- = Cu0                   *2
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+       *1
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
m(Cu(NO3)2, 25,6%) = 130*1,25 = 162,5 г
m(Cu(NO3)2) = 162,5*0,256 = 41,6 г
n(Cu(NO3)2) = 41,6/188 = 0,22 моль–из такого количества Cu(NO3)2 не может выделиться 0,15 мольO2. Электролиз шел дальше.
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-      *2
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+       *1
2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(H2) = 2*(0,15 – 0,11) = 0,08 моль
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(HNO3) = 0,11*4 = 0,44 моль
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,22 моль
Медь в избытке.
n(Cu ост.) = 0,22 - 0,44*(3/8) = 0,055 моль
n(Cu(NO3)2) = (3/8)*n(HNO3) = 0,165моль
m(Cu(NO3)2) = 0,165*188 = 31,02г
m(кон. р-ра) = 162,5 – 0,08*2 – 0,15*32 –0,055*64 – (¼)*0,44*30 = 162,5 – 0,16 – 4,8 – 3,52 – 3,3 = 150,72 г
ω(Cu(NO3)2) = (31,02/150,72)*100%  = 20,58%