При частичном термическом разложении 15,04 г нитрата меди (II) образовалось 8,56 г твердого остатка. Определите степень разложения

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
x = (n(CuO)/n(Cu(NO3)2нач.))*100%
n(Cu(NO3)2нач.) = 15,04/188 = 0,08 моль
8,56 = n(CuO)*80 + (0,08 – n(CuO))*188
8,56 = 15,04 -108n(CuO)
n(CuO) = 0,06
x = 75%
m(CuO) = 80*0,06 = 4,8 г
m(Cu(NO3)2) = 8,56 – 4,8 = 3,76 г
Ответ: 75%, 4,8 г CuO, 3,76 г Cu(NO3)2