Через 300 г раствора, содержащего 58,5 г хлорида железа (III), пропустили 3,36 л (н. у.) сероводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
n(H2S) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
n(FeCl3) = 58,5/162,5 = 0,36 моль
FeCl3в избытке.
n(FeCl3 ост.) = 0,36 – 2*0,15 = 0,06 моль
m(FeCl3ост.) = 0,06*162,5 = 9,75 г
n(FeCl2) = n(HCl) = 2n(H2S) = 0,3 моль
m(FeCl2) = 0,3*127 = 38,1 г
m(HCl) = 0,3*36,5 = 10,95 г
m(получ. р-ра) = 300 + 0,15*(34-32) = 300,3 г
ω(FeCl3) = (9,75/300,3)*100% = 3,25%
ω(FeCl2) = (38,1/300,3)*100% = 12,69%
ω(HCl) = (10,95/300,3)*100% = 3,65%
Ответ: ω(FeCl3) = 3,25%, ω(FeCl2) = 12,69%, ω(HCl) = 3,65%