Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10%-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа

«При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета.» Классическая реакция на ионы Fe2+. «Данный металл», это железо.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
V(H2) + V(H2S) = 11,2 л
n(H2) + n(H2S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
H2 + Pb(NO3)2→×
H2S + Pb(NO3) = PbS↓ + 2HNO3
n(PbS) = 47,8/239 = 0,2 моль
n(H2S) = n(PbS) = 0,2 моль
n(H2) = 0,5 – 0,2 = 0,3 моль
n(Fe) = n(H2) = 0,3 моль
n(FeS) = n(H2S)= 0,2 моль
m(Fe) = 0,3*56 = 16,8 г
m(FeS) = 0,2*88 = 17,6 г
ω(Fe) = (16,8/(16,8+17,6))*100% = 48,84%
ω(FeS) = 100 – 48,84 = 51,16%
Ответ: ω(Fe) = 48,84%, ω(FeS) = 51,16%