Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
Mg(OH)2 + 2HCl  = MgCl2 + 2H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
3Mg(OH)2 + 6HCl  = 3MgCl2 + 6H2O
2NH3 + 2HCl = 2NH4Cl
1 молю нитрида соответствует 8 моль HCl.
m(HCl, 4%) = 150*1,018 = 152,7  г
m(HCl) = 152,7*4/100 = 6,108 г
m(Mg3N2) = 6,108*100/(8*36,5) = 2,1 г
Ответ: 2,1 г