Оксид азота (II) объемом 4,48 л пропустили через 10%-й раствор гидроксида калия массой 140 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(KOH) = 140*0,1/56 = 0,25 моль.
KOHв избытке. Остаток – 0,25 – 0,2 = 0,05 моль KOH.
n(KNO2) = n(KNO3) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(р-ра) = 140 + 0,2*46 = 149,2г
ω(KNO2) = (0,1*85/149,2)*100% = 5,7%
ω(KNO3) = (0,1*101/149,2)*100% = 6,8%
ω(KOH) = (0,05*56/149,2)*100% = 1,9%
Ответ: ω(KNO2)= 5,7%, ω(KNO3) =6,8%, ω(KOH)= 1,9%