При разложении 196 г хлората калия в присутствии оксида марганца (IV) получено 176,8 г твердого остатка. Вычислите массовую долю

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
n(KClO3) = 196/122,5 = 1,6 моль
Оксид марганца (IV) – катализатор, значит присутствует в пренебрежимо малых количествах.
Пусть разложилось xмоль KClO3, тогда:
176,8 = 196 – (3/2)x*32
x = 0,4
m(KCl) = 0,4*74,5 = 29,8 г
ω(KCl) = (29,8/176,8)*100% = 16,86%
Ответ: 16,86%