Для полного сгорания навески смеси угля и серы массой 2,8 г потребовалась порция кислорода объемом 3,36 л (н. у.). Вычислите

C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Пусть в навеске было x моль C и y мольS. Тогда:

12x + 32y = 2,8
x + y = 0,15

x = 0,1
y = 0,05
m(C) = 12x = 1,2 г
ω(С) = (1,2/2,8)*100% = 42,9%
ω(S) = 100 – 42,9 = 57,1%
Ответ: ω(С) = 42,9%, ω(S) = 57,1%