При электролизе 300 см3 раствора с ω(KOH) = 22,4% (ρ = 1,2 г/см3) на катоде получили 89,6 дм3 (н. у.) газа. Найдите массовую долю KOH в полученном растворе.

m(KOH) = 300*1,2*0,224 = 80,64моль
KOH = K+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-        *2
A(+): 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
4H2O + 4OH- = 2H2↑ + 4OH- + 2H2O + O2↑
2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(H2) = 89,6/22,4 = 4 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 2 моль
m(получ. р-ра) = 300*1,2 – 2*4 – 32*2 = 288 г
ω(KOH) = (80,64/288)*100% = 28%
Ответ: 28%