Смесь диоксида марганца с диоксидом неизвестного элемента массой 33,7 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
XO2 + 4HCl = XCl2 + Cl2↑ + 2H2O
n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Пусть диоксида неизвестного элемента в 5 раз больше диоксида марганца, а не наоборот:
n(Cl2из XO2) = 0,3*5/6 = 0,25 моль
n(XO2) = n(Cl2из XO2) = 0,25 моль
n(Cl2из MnO2) = 0,3*1/6 = 0,05 моль
n(MnO2) = n(Cl2из MnO2) = 0,05 моль
m(MnO2) = 0,05*87 = 4,35 г
m(XO2) = 33,7 – 4,35 = 29,35 г
M(XO2) = 29,35/0,25 = 117,4 г/моль
M(X) = 117,4 – 16*2 = 85,4 г/моль, что соответствует рубидию. Но у рубидия нет такого оксида.
Значит, диоксида неизвестного элемента в 5 раз меньше диоксида марганца.
m(MnO2) = 4,35*5 = 21,75 г
m(XO2) = 33,7 – 21,75 = 11,95 г
M(XO2) = 11,95/0,05 = 239 г/моль
M(X) = 239 – 16*2 = 207 г/моль = M(Pb)
Ответ: PbO2