Этот материал применяют в качестве изоляции в электрических машинах трансформаторов в радиотехнике
8 букв
Вторая е
Пятая н
Седьмая к​

Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г

Найти: ŋ-?
Решение:
1) Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

 Mg + H2SO4 -> MgSO4+H2↑
 1моль     1моль
2) Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ:
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 г/моль
3) Находим количество вещества реагента по формулам: n=m/M
n (Mg)= 1,2г/24г/моль=0,05 моль
4) По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.
0,05 моль        n моль
Mg + H2SO4 - > MgSO4+H2↑
  1моль           1моль

n теор (MgSO4)=0.05*1/1=0.05 моль

  m теор (MgSO4) = M(MgSO4) • νтеор (MgSO4)
  m теор (MgSO4) = 120 г/моль • 0,05 моль = 6 г
5) Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле:
 m практ (MgSO4)
ŋ = * 100 %
 m теор. (MgSO4)
ŋ (MgSO4)=(5,5г •100%)/6г=91,7%

Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
3,52 г СO2 —--y г С
m(C) = у=3,52 ∙ 12 / 44 = 0,96 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
1,44 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =1,44 ∙ 2 / 18 =0,16 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 1,76 - 0,96 - 0,16 = 0,64 г

Отношение молей С, Н и О равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(О) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(О)/M(О) = 0,96/12 : 0,16/1 : 0,64/16= 0,08 : 0,16 : 0,04 = 2:4:1
Получим прост. ф-лу С2Н4О.

D (Х/возд.) = М(Х) / М(возд.)
М(Х) = D (Х/возд.) ∙ М(возд.) = 1,52 ∙ 29 = 44 г/моль
М(С2Н4О) = 44 г/моль = М(Х)
т.е. молекулярная формула Х = С2Н4О.