Краткое содержание параграфа 10 обществознание 6 класс Боголюбова

Cr⁺³ + очень сильные окислители → Cr⁺⁶ (всегда независимо от среды!)

Cr₂O₃, Cr(OH)₃, соли, гидроксокомплексы

+ очень сильные окислители:
а)KNO₃, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)
б) Cl₂, Br₂, H₂O₂ (в щелочном растворе)

Щелочная среда:

образуется хромат K₂CrO₄

Cr(OH)₃, соли

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO₃ или CH₃COOH): PbO₂, KBiO₃

Кислая среда:

образуется дихромат K₂Cr₂O₇ или дихромовая кислота H₂Cr₂O₇

Mn^+2,+4 — оксид, гидроксид, соли

+ очень сильные окислители:
KNO₃, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве)

Щелочная среда: Mn⁺⁶

K₂MnO₄ — манганат

Mn⁺² — соли

+ очень сильные окислители в кислой среде (HNO₃ или CH₃COOH):
PbO₂, KBiO₃

Кислая среда: Mn⁺⁷

KMnO₄ — перманганат
HMnO₄ — марганцевая кислота

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот

NO2

NO

N₂O

N₂

NH₄NO₃

Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота
Неметаллы + конц. кислота

Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления

Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота

Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют:
Al, Cr, Fe, Be, Co.

Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:
Au, Pt, Pd.