Вычислите массу оксида марганца(IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.

решение задания по химии
 

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
n(Cl2) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(MnO2) = n(Cl2) = 2,5 моль
m(MnO2) = 2,5*87 = 217,5 г\
n(HCl) = 4n(Cl2) = 10 моль
m(HCl) = 10*36,5 = 365 г
m(HCl, 30%) = 365/0,3 = 1217 г
Ответ: 365 г MnO2, 1217 г р-ра