1.2NaOH+6H2O+2Al=3H2+2NaAl(OH)4 n(Al)=9/27=0,33моль n(H2)=3/2*n(Al)=0,5моль m(H2)=1г 2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 изменение массы в сосуде с серной кислотой должно составить 8г (то есть 9-1). Это- разность между массами цинка и выделившегося водорода пусть n(Zn)=x, тогда 65х-2х=8, откуда х=0,127 моль 3. Масса цинка=65х=8,25 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
