1) y(в квадрате)=y
у^2-y=0
y(y-1)=0
y=0 или у-1=0
у=1
ответ: у=0
у=1
2) a(в кубе)=a
a^3-a=a(a-1)(a+1)
a=0 или а-1=0 или а+1=0
а=1 а=-1
ответ: a=0
а=1
а=-1
3) x(в квадрате)=4x
х^2-4x=0
x(x-4)=0
x=0 или х-4=0
х=-4
ответ: х=0
х=-4
4) t(в квадрате)=-5t
t^2+5t=0
t(t+5)=0
t=0 или t+5=0
t=-5
ответ: t=0
t=-5
1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг
5.
Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8·10−5 Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.
Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:
NaNH2 + H2O → NaOH + NH3CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3↑Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3↑и в спиртах:
KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3
