1.пропустите оксид углерода IV через 2-3 мл свежеприготовленного раствора известковой воды 2.продолжайте пропускать оксид углерода IV через раствор
3. вскипятите прозрачный раствор в пробирке ​

Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) > 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) > H2O + CO2

Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) > Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) > Cu(2+) + H2O

Cr(OH)3 + NaOH > Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + Na(+) + OH(-) > Na(+) + Cr(OH)4
Cr(OH)3 + OH(-) ---> Cr(OH)4

2Na3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2 + 6NaCl
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) > Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
2PO4(3-) + 3Ca(2+) > Ca3(PO4)2

- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:

NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:

NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.

Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3

застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.